Selebihnya kerak bumi juga terbentuk daripada sebatian oksigen, yang paling penting kalsium karbonat (dalam batu kapur) dan silikat (dalam feldspars). Silikat larut air dalam bentuk Na4SiO4, Na2SiO3, dan Na2Si2O5, dan digunakan sebagai detergen dan pelekat.[6]

Peroksida mengekalkan beberapa struktur molekul asal oksigen (OO−). Natrium peroksida putih atau kuning muda (Na2O2) terbentuk apabila natrium logam dibakar dalam oksigen. Setiap atom oksigen dalam ion peroksidanya mungkin mempunyai oktet penuh 4 pasang elektron.[6] Superoksida ialah kelas sebatian yang hampir sama dengan peroksida, tetapi dengan hanya satu elektron tidak berpasangan untuk setiap pasangan atom oksigen (O−
2).[6] Sebatian ini terbentuk melalui pengoksidaan logam alkali dengan jejari ionik yang lebih besar (K, Rb, Cs). Sebagai contoh, kalium superoksida (KO2) ialah pepejal jingga-kuning yang terbentuk apabila kalium bertindak balas dengan oksigen.

Hidrogen peroksida (H2O2) boleh dihasilkan dengan menghantar isipadu 96% hingga 98% hidrogen dan 2 hingga 4% oksigen melalui nyahcas elektrik.[7] Kaedah yang lebih berdaya maju secara komersil adalah membenarkan pengautoksidaan perantaraan organik, 2-etilantrahidrokuinon yang dilarutkan dalam pelarut organik, untuk teroksida kepada H2O2 dan 2-etilantrakuinon.[7] 2-etilantrakuinon kemudiannya dikurangkan dan dikitar semula ke dalam proses.

Apabila dilarutkan dalam air, banyak oksida logam membentuk larutan alkali, manakala banyak oksida bukan logam membentuk larutan berasid. Sebagai contoh, natrium oksida dalam larutan membentuk natrium hidroksida, yang merupakan suatu bes kuat, manakala fosforus pentoksida dalam larutan membentuk asid fosforik.[7]

Anion beroksigen seperti klorat (ClO−
3), perklorat (ClO−
4), kromat (CrO2−
4), dikromat (Cr2O2−
7), permanganat (MnO−
4), dan nitrat (NO−
3) adalah agen pengoksidaan yang kuat. Oksigen membentuk asid heteropoli dan ion polioxometalat dengan tungsten, molibdenum dan beberapa logam peralihan lain, seperti asid fosfotungstik (H3PW12O40) dan asid oktadekamolibdofosforik (H6P2Mo18O62).

Oksigen boleh membentuk oksida dengan gas adi yang lebih berat seperti xenon dan radon, walaupun ini memerlukan kaedah tidak langsung. Walaupun tiada oksida kripton diketahui, oksigen mampu membentuk ikatan kovalen dengan kripton dalam sebatian tidak stabil Kr(OTeF5)2.

Satu sebatian oksigen yang tidak dijangka ialah dioksigenyl heksafluoroplatinat, O+
2PtF−
6, ditemui dalam mengkaji sifat platinum heksafluorida (PtF6). [8] Perubahan warna apabila sebatian ini terdedah kepada udara atmosfera mencadangkan bahawa dioksigen sedang teroksida (seterusnya kesukaran mengoksidakan oksigen membawa kepada hipotesis bahawa xenon mungkin teroksida oleh PtF6, menghasilkan penemuan sebatian xenon pertama xenon heksafluoroplatinat Xe+PtF−
6). Kation oksigen terbentuk hanya dengan kehadiran oksidan yang lebih kuat daripada oksigen, yang menghadkannya kepada tindakan fluorin dan sebatian fluorin tertentu. Fluorida oksigen mudah diketahui. [9]